什麽是金屬（shǔ）材料電鍍工藝（yì）原理？

 電鍍工藝是利用電解的原理將（jiāng）導（dǎo）電體鋪上一層金屬的方法。電鍍是（shì）指在含有預鍍金（jīn）屬的鹽類溶液中（zhōng），以（yǐ）被鍍基體金屬為陰極，通過（guò）電（diàn）解作用，使（shǐ）鍍液中預鍍金屬的陽離子在基體金屬表麵沉積出（chū）來，形成鍍層的一種表麵加工方法。
鍍層性能不同於基（jī）體金屬（shǔ），具有新的特征。根據（jù）鍍層的功能分（fèn）為（wéi）防護性鍍層，裝飾性鍍層及其它功能性鍍層（céng）。
電鍍時，鍍層金屬或其他不溶性材料做陽極，待（dài）鍍的工件做陰極，鍍層金屬的陽離子在（zài）待鍍工件表麵被還原形（xíng）成鍍層。能增強金屬的抗腐蝕性（鍍（dù）層金屬多采（cǎi）用耐腐蝕的金屬）、增加硬度、防止磨（mó）耗、提高導電性、光滑性、耐熱性和表麵美觀。
基本原理
電鍍是一種（zhǒng）電化學過（guò）程，也是（shì）一種氧化還原（yuán）過程.電鍍的（de）基（jī）本過程是將零件浸在金屬鹽的溶液（yè）中作為陰極，金屬（shǔ）板作為陽極（jí），接直流電源（yuán）後（hòu），在零件上沉積出所（suǒ）需的鍍層。
例如：鍍鎳時，陰極為（wéi）待鍍零（líng）件（jiàn），陽極為純（chún）鎳板，在陰陽極分別發生如下反應：
陰極(鍍件)：Ni2++2e→Ni (主反應)
2H++2e→H2↑ (副反應)
陽極(鎳板)：Ni －2e→Ni2+ (主反（fǎn）應)
4OH-－4e→2H2O+O2 (副反應)
不是所有的金（jīn）屬離子都能（néng）從水溶液中沉積出來，如（rú）果（guǒ）陰極上氫離子還原為（wéi）氫的副反應占主要地位，則金屬離（lí）子難以（yǐ）在陰極上析出（chū）.根（gēn）據實驗，金屬離子自水溶液中（zhōng）電沉積的（de）可能性，可從元（yuán）素（sù）周期表中得（dé）到一定的規律，如表（biǎo）1.1所示。
陽（yáng）極分為可（kě）溶（róng）性陽極和不溶性陽極，大多數陽極為與鍍層相對應的可溶性陽極，如：鍍（dù）鋅為鋅陽極，鍍銀為銀陽極，鍍錫-鉛合金使用錫-鉛合金陽極.但是少數電鍍由於陽極溶解困難，使用不溶性陽（yáng）極，如酸性鍍金使用的是多為鉑或鈦陽極.鍍液主鹽離子靠添加配（pèi）製好的標準含金溶液來補充.鍍（dù）鉻陽極使用純（chún）鉛，鉛-錫合金，鉛-銻合金等（děng）不溶性陽極。

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