什麽是（shì）金屬材料電鍍工藝原理？

 電鍍工藝是利用電解的原理將導電（diàn）體（tǐ）鋪上一層金屬的方（fāng）法。電鍍是指（zhǐ）在含有預鍍金屬的鹽類溶液中，以被鍍基體金屬（shǔ）為陰極，通（tōng）過電解作（zuò）用（yòng），使鍍液中預鍍金屬的陽離（lí）子在基（jī）體（tǐ）金屬表麵沉積出來（lái），形成鍍層的一種表麵加工方法。
鍍層性能不同於（yú）基體金屬，具有新的特（tè）征（zhēng）。根據鍍層的功能分為防護性鍍層，裝飾性鍍層及其它功能性鍍層。
電鍍時，鍍層金屬或其他不溶性材料做陽極，待鍍的工件做陰極，鍍層金屬（shǔ）的陽離（lí）子在待鍍工（gōng）件表麵（miàn）被還原形成鍍層（céng）。能增強金屬（shǔ）的抗腐蝕性（鍍層（céng）金屬多采用耐腐蝕的金屬）、增加硬度、防止磨耗、提高導電性、光滑性、耐熱性和（hé）表麵美觀。
基本（běn）原理
電鍍是一種電化學過程，也是（shì）一種氧化還原過程.電鍍的基本過程是將零件浸（jìn）在（zài）金屬鹽的溶液中作為陰極（jí），金屬板作為（wéi）陽（yáng）極，接直流電源後（hòu），在零件上沉積出所需的鍍層。
例如：鍍鎳時，陰極為待鍍（dù）零件，陽極為純鎳板，在陰陽極分（fèn）別發生如下反應（yīng）：
陰極(鍍件)：Ni2++2e→Ni (主反應)
2H++2e→H2↑ (副反應)
陽極(鎳板)：Ni －2e→Ni2+ (主反應)
4OH-－4e→2H2O+O2 (副反應)
不（bú）是所有（yǒu）的金屬離子都能從水溶液中沉積出來，如果陰極（jí）上氫離子還原為氫的副反應占主要（yào）地位，則金屬離子難以在陰極上（shàng）析出.根據實驗，金屬離子自水溶液中（zhōng）電沉積的可能性，可從元素周期表中得到一定的規律，如表1.1所示。
陽極分為可溶性陽極和不溶性陽極，大多數陽極為與鍍層相對應的可溶性陽極，如：鍍鋅為（wéi）鋅（xīn）陽極（jí），鍍銀為銀陽極，鍍錫-鉛合金使用（yòng）錫-鉛合金陽極.但是少數電鍍由（yóu）於陽極溶解困難，使用不溶性陽極，如酸性鍍金使用的是多為鉑（bó）或（huò）鈦（tài）陽極.鍍液主鹽離子靠添加配製好的標準含（hán）金溶液來補充.鍍鉻陽極使（shǐ）用純鉛，鉛-錫（xī）合金，鉛-銻合金等不溶性陽極。

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