淺析關於電鍍金銀的反應機理（lǐ）

  淺（qiǎn）析關（guān）於（yú）電鍍金銀的反應機理。
一、電極電位。
當金（jīn）屬電極（jí）浸入含有該金屬離子的溶液中時，存在如下的平衡，即（jí）金屬失（shī）電子而溶（róng）解於溶液的反應（yīng）和金屬離子得電子而析出金屬的逆反應應同時（shí）存（cún）在：Mn++ne=M。
二、極化（huà）。
所謂極（jí）化就是指有電流通過電極（jí）時，電極（jí）電位偏離平衡電（diàn）極電位的現象（xiàng）。產生極化作用的（de）原因主要是電化學極（jí）化和濃差（chà）極（jí）化。
1、電化學極化。
由於陰（yīn）極上（shàng）電（diàn）化學反應速度小於外電源供給電子的速度，從（cóng）而使電極電位向負的（de）方向移動而引起的極化作用。
2、濃差極化。
由於鄰近電極表液層的濃度與溶液主體的（de）濃度發生（shēng）差異而產生的極化稱濃差極化，這是由於溶液中離子擴散速度小於電子運動造成的。
電鍍金銀過程是鍍液中的金屬離子在外電場的作用下，經電極（jí）反應還（hái）原（yuán）成金屬原子並在陰極上進行金屬沉積的過（guò）程。

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